6．在125 mL 2mol?L^-1的NaOH溶液中含有溶質10g；配制450mL 0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液，需要稱取CuSO₄固體40 g．

5．TiCl₄可用于制備TiO₂，制備時向TiCl₄中加入大量水并且加熱可得TiO₂•xH₂O，寫出該步反應的化學方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑．

4．FeCl₃的水溶液常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{高溫}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺用離子方程式表示）；
實驗室如何配制FeCl₃溶液將FeCl₃晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

3．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm^-3，阿伏伽德羅常數為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫計算式）．

2．碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．
16.0g CuSO₄與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業(yè)生產中，可用智利硝石（含有NaIO₃）為原料，與NaHSO₃反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）單質碘與氟氣反應可得IF₅，實驗表明液態(tài)IF₅具有一定的導電性，研究人員發(fā)現產生這一現象的可能原因在于IF₅的自偶電離（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），生成的陽離子為IF₄⁺；陰離子為IF₆^-．
（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na₂CO₃溶液可產生白色沉淀和氣體．請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式：2Al+3I₂=2AlI₃，2AlI₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+6NaI+3CO₂↑．
（4）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現用0.10mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1（精確到0.01）．
（5）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態(tài)I₂的熱化學方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．

1．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化學方程式表示）
③寫出MnO₂和H₂SO₃反應的離子反應方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當的溫度 d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO₄制備高純MnCO₃的操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】．
①邊攪拌邊加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO₄^2-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，
若無明顯現象，說明水洗合格．
④用少量C₂H₅OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO₃受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

20．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂+O₂═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學家設計利用NH₃在催化條件下將NO_x還原成N₂而排放．
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NH₃發(fā)生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖象判斷反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1H₂，50秒后達到平衡，測得NH₃的物質的量為2mol，則該反應的速率v（N₂）0.01mol•L^-1•s^-1．該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將不變（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時向上述容器中充入N₂與H₂均為10mol，則達到平衡后H₂的轉化率將降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陽極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應的離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L^-1的醋酸與b mol^-L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a和b的代數式表示）．

19．A的分子式為C₈H₁₆O₂，可發(fā)生如下轉化：其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有（　�。�

A．

8種

B．

4種

C．

2種

D．

1種

18．如圖的裝置為實驗室模擬銅的精練．以下敘述正確的是（　�。�

	A．	c為純銅，d為粗銅
	B．	實驗前，銅片可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除銅綠
	C．	用含Cu2+的鹽配成電解質溶液，電解后其濃度保持不變
	D．	若陰極得到2摩爾電子，則陽極質量減少64克

17．N_A為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
	B．	1molN2與過量H2反應，轉移6NA個電子
	C．	1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA
	D．	1L0.1mol/L的氨水中有NA個NH4+