14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）HNO₃：HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）K₂CO₃：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

13．9.8gH₂SO₄的物質(zhì)的量是0.1mol；2.0molH₂O的質(zhì)量是36g．

12．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�

	A．	無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca2+
	B．	無色試液加入KOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH4Cl
	C．	無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液呈堿性
	D．	無色試液焰色反應(yīng)呈紫色，結(jié)論：試液是鉀鹽溶液

11．只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸這三種無色溶液，它是（　�。�

A．

酚酞試劑

B．

BaCl2溶液

C．

石蕊試劑

D．

Na2CO3溶液

10．物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)其關(guān)系是（　�。�

	A．	兩者質(zhì)量一定相等		B．	兩者體積相等
	C．	兩者所含指定的微粒數(shù)相等		D．	兩者摩爾質(zhì)量相等

9．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1mol H2O的質(zhì)量為18g•mol-1
	B．	CO2的摩爾質(zhì)量為44g
	C．	1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
	D．	H+的摩爾質(zhì)量為1g•mol-1

8．（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₃和NO₂，它們所占的體積比為23：40，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為69：80．
（2）2mol O₂與1mol O₃的摩爾質(zhì)量的比是2：3．
（3）某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
（4）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
請回答：MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是1：2；用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe₂O₃）（寫出離子方程式）：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
（4）少量CO₂通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（寫出化學(xué)方程式）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

6．現(xiàn)有①1mol純凈的Na₂CO₃  ②1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，下列描述不正確的是（　�。�

	A．	分別與足量鹽酸反應(yīng)時①消耗鹽酸量少
	B．	分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時①產(chǎn)生的沉淀多
	C．	分別配成等體積的溶液時②的c（Na+）大
	D．	相同條件下，分別與足量鹽酸反應(yīng)時放出的CO2體積相等

5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�

	A．	膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
	B．	膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
	C．	膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
	D．	膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象