4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡
	B．	難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡
	C．	溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立
	D．	溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等．

3．實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
一次實(shí)驗(yàn)中，用過(guò)量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL^-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）跟一定量的MnO₂反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣．試計(jì)算：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）MnO₂的質(zhì)量．

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中具有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
已知下列鐵的化合物：
a．FeO  b．Fe₃O₄  c．FeCl₃ d．Fe（OH）₂   e．FeS
①屬于鹽的是ce（填序號(hào)，下同）．
②易溶于水且屬于電解質(zhì)的是c，該電解質(zhì)的電離方程式為FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．
③一定條件下，所含鐵具有還原性的是abde．

1．欲檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-，下列操作或說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	直接往該溶液中滴加稀H2S04后產(chǎn)生大量氣泡，證明原溶液含C032-
	B．	取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
	C．	取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含Cl-．
	D．	取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-

20．0.56g CaO正好與20mL鹽酸反應(yīng)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.10mol/L

B．

0.20mol/L

C．

0.50mol/L

D．

1.00mol/L

19．100mL鹽酸與CaCl₂混合液中，逐滴加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀與加入的Na₂CO₃生成沉淀的質(zhì)量與加入的Na₂CO₃生溶液的體積之間的關(guān)系如圖，已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L，
①則原混合溶液的PH為1②原有CaCl₂的質(zhì)量為0.2775g．

18．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10^-7mo1/L，MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-5mol/L，求AgBr、MgNH₄PO₄的溶度積．

17．將5mL 1×10^-5mol/L的AgNO₃溶液和15mL 4×10^-8mol/L的K₂CrO₃溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag₂CrO₃沉淀生成？已知Ag₂CrO₃的Ksp=9×10^-12．

16．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.9×10^-7mol/L，MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-8，求AgBr、MgNH₄PO₄的溶度積？

15．Methylon（1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線(xiàn)如下：

（1）A的分子式為C₆H₆O₂；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和醚鍵
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．