15．1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)--吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關吲哚乙酸的說法中正確的是（　�。�

	A．	吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體
	B．	吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
	C．	1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5mol H2
	D．	吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)

14．鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的．鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象．下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英
	B．	鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料
	C．	制取鋼化玻璃的主要反應都是非氧化還原反應
	D．	在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼

13．2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)．下列關于水的敘述正確的是（　�。�

	A．	水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物
	B．	水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應
	C．	在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑
	D．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生

12．如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關的敘述正確的是（　�。�

	A．	CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)
	B．	CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物
	C．	CO2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應自發(fā)進行
	D．	實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳

11．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O         F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推測X的化學式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^- 8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結(jié)果測得CO₂的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80%．

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大．

9．某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．請回答下列問題：
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．該同學選用的藥品除樣品外，還應有氯化鋇溶液；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應檢漏、潤洗．
②用濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸標準溶液進行滴定．開始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次．
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線．

指示劑	變色范圍（pH）	顏色
		酸	堿
甲基橙	3.1～4.4	紅	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	藍
酚酞	8.2～10.0	無	紅

⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．
（3）以下滴定操作能導致最終滴定結(jié)果偏低的是ADF
A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失
B．滴定結(jié)束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)
C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水
D．滴定時，錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來
E．酸式滴定管使用前未潤洗
F．堿式滴定管使用前未潤洗．

8．（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）NaH₂PO₂為正（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

7．常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列四種溶液：
①H₂SO₄溶液　②NaHCO₃溶液�、跱H₄Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的順序是④＞②＞③＞①，其中由水電離的H⁺濃度最小的是①．（均填序號）
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），升高溫度，NH₄Cl溶液的pH減�。ㄌ睢吧�高”、“降低”或“不變”）
（3）向③中通入少量氨氣，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

6．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（2）當三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c，反應所需時間的長短關系是a=b＞c．