如圖是一個化學過程的示意圖。

請根據(jù)該示意圖完成下列題目：

（1）請問：甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是___________，通入O2的電極的電極反應式是________。甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為：________。

（3）在乙池中：B(石墨)電極的名稱是________，A(Fe)電極的電極反應式為________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________。

（5）當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O­2________mL(標準狀況下)

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

試回答下列問題：

（1）請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式：___________。

（2）830K溫度下，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________

（3）若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的正反應速率將___________；該反應的逆反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據(jù)是：___________。

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

試填空：（1）該反應的化學方程式為_______________，

（2）達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=_____________mol·L-1，

（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應速率為_____________。

下列說法正確的是( )

A． KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)

在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是( )

A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B．低壓有利于合成氨的反應

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

下列關于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是( )

A．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了

B．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等

C．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等

D．弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素有關系的是( )

①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④容器的密閉情況 ⑤溶液中c(Cl-)大小

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是( )

A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L鹽酸

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO＋H＋

C．CO＋H2OHCO＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋