【題目】對元素周期表和元素周期律的發(fā)現有突出貢獻的科學家是（ ）
A.拉瓦錫
B.門捷列夫
C.阿伏加德羅
D.道爾頓

A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C

①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題：

（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步實驗的操作是 。

（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；

C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶 。

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式： 。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為： ；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫離子符號）

③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質。為了除去這兩種雜質，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質化學式） ；

寫出除去這兩種雜質發(fā)生反應的離子方程式 、 。

A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同

濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

A．肯定不含I- B．肯定含有Na+

C．肯定不含SO42-[來、:肯定含有SO32- D．不能肯定是否含有SO42

A. 蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)

B. 蒸餾操作中冷凝管的冷卻水應下進上出

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 濃硫酸的稀釋可以在量筒中進行

A．工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉

B．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

C．工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂

D．工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸

A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1