【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑴冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從______________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

⑵實驗開始時，關(guān)閉 K2、開啟 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始，Ⅲ中小試管 內(nèi)苯的作用是____________。

⑶能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液 換為______________(填試劑名稱)，當(dāng)出現(xiàn)____________________現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。

⑷反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置 II 中，這樣操作的目的是____________________________．簡述這一操作的方 法_______________________。

⑸四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有________________________。

⑹將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5％的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分 液：④加人無水氯化鈣干燥。⑤________________(填操作名稱)。

⑺裝置Ⅱ中的化學(xué)方程式為________________________，_________________________。

裝置Ⅲ中離子方程式為_________________________．

A. 石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

B. 石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同

C. 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 纖維素屬于天然高分子化合物

①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

A. 攝入過多的淀粉不會發(fā)胖 B. 維生素C能防治壞血病

C. 油脂的成分是高級脂肪 D. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

A. ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4

C. ns2和ns2np5 D. ns1和ns2

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。

（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學(xué)符號）

（3）E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。

A. 藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯

B. 包裝上印有"OTC"標(biāo)志的藥品屬于處方藥

C. 長期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用

D. 氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過多