已知A與B互為同分異構體。完成下列填空：

（1）寫出M中含氧官能團的名稱：__________。1mol D最多能與___________mol 發(fā)生加成反應。

（2）反應②所需試劑與條件是______________。反應③的反應類型是__________________。

（3）寫出結構簡式。A ___________________C _______________________

（4）寫出檢驗D已完全轉化為M的方法。___________________。

（5）寫出兩種符合下列要求的M的同分異構體的結構簡式。 _____________

i. 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 ii. 能發(fā)生水解反應 iii. 分子中含有兩個甲基

（6）有人認為僅用反應①就能得到B，但事實證明產物中B的含量遠遠小于A，由此可以得到的結論是：_____________________。

A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. KCl溶液 D. Ca(HCO3)2溶液

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+
B.廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶

【題目】下圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取的部分裝置。

完成下列填空：

（1）仔細觀察兩只通氣導管在瓶內所處的位置，由此推斷：氣體a為___________，氣體b為_____________；兩者的通入次序為_____________。為防止尾氣污染，c中可放入蘸__________溶液的脫脂棉。

（2）氣體a與b均可用如圖裝置進行制備。

當錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應盛放____________。

用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：______________________。

（3）反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關反應的化學方程式：__________________。

（4） 反應過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是_______________。

水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，________________，也不利于晶體析出。

（5）反應結束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進行過濾，目的是：

___________________。

（6）得到的晶體中會含有少量雜質，可采用如下方法進行純度測定：

該試樣中的質量分數(shù)為_____________（精確到0.01）。

若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況。________________________。

則下列敘述不正確的是

A. A氣體是CO2，B氣體是NH3

B. 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為： 。一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：

完成下列填空：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：__________________。

（2）前2s內的氮氣的平均反應速率是： =___________ ；

達到平衡時，CO的轉化率為_______________。

（3）工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸收和氮的氧化物氣體（），以獲得的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_________（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；若往溶液中再加入少量稀鹽酸，則值將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）如果向溶液中通入足量氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_________________________。

（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量氣體，會立即看到白色沉淀，該沉淀的化學式為_________；原可溶性鋇鹽可能是_________________。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為________（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為_____（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為______，寫出該離子的結構式：_____________。

（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點。該合金的化學式可以表示為__________。

（5）Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：____________。

【題目】下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Na2O2→O2
B.FeCl2→FeCl3
C.HCl→H2
D.SO3→H2SO4

【題目】若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是（ ） ①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質的總能量 ⑤物質的總質量．
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.②④⑤

完成下列填空：

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在原子鐘，其核外存在_________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：_________，

兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_________＞_________（填寫化學式）。

（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質是_______________（文字簡述）。

（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。

（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_________和_________（寫化學式）。

（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數(shù)目：______________________。