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【題目】下列說法正確的是

A. 常溫時,0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中,c (NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常溫時,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離的c(H+)不相等

D. 常溫時,0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=9,則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

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【題目】[化學一-有機化學基礎(chǔ)]在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機理如下:。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和生成物的實驗式均相同,則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____,A的名稱為____。

(2)F中含氟官能團的名稱是_______;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________。

(3)EF反應(yīng)的化學方程式為________。

(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有____種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、_________。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。

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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能單位:kJ·mol-1的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____+3。砷的電負性比鎳____”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2] 的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 當N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g

D. H+進過質(zhì)子交換膜由右向左移動

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【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1

COH2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為______________________________________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,均分別充入1molCO2molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應(yīng)均進行到5minH2的體積分數(shù)如圖1所示,其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是容器_____________填序號)。

②0~5min內(nèi)容器中用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________________。

當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器____________________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中lg與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____________填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr),還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu),600CO的利用率比100℃CO的利用率更大

d.CO還原PbO2反應(yīng)的ΔH>0

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【題目】美國科學家發(fā)現(xiàn),普通鹽水在無線電波的照射下可燃燒。這一偉大的發(fā)現(xiàn),有望解決用鹽水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該頻率下持續(xù)燃燒。上述中的結(jié)合力實質(zhì)是( )

A.共價鍵B.氫鍵C.分子間作用力D.離子鍵

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【題目】已知HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H=+92.3kJ·mol-1,則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H為

A. ―92.3kJ·mol-1 B. -184.6kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1 D. +184.6kJ·mol-1

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【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下

(1)含鉛廢料中的PbO2PbSO4中,鉛的化合價分別為________________________。

(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________任寫一種)。

(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________填離子符號)。

(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、__________________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作_______________________________。

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【題目】乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應(yīng)原理是:

2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

1甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置,選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理,理由是______________________________。

2反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是____________________。

3反應(yīng)中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。

4用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì),該雜質(zhì)是__________,除去這種雜質(zhì)的簡易方法是__________________(提示:乙醚不溶于水,乙醇與水互溶)。

5如果溫度太高,將會發(fā)生副反應(yīng),其產(chǎn)物名稱為____________。

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