A.FB.ClC.BrD.I

I．用如圖所示的裝置測定中和熱。

實(shí)驗(yàn)藥品：100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，該裝置的作用是____________；有同學(xué)提議可以用銅質(zhì)攪拌棒替代，你是否贊同（說明理由）________________。

（2）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是______________________________。

II．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。甲、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）請幫助甲小組完成研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)過程中需要保持溫度和壓強(qiáng)相同。

（2）乙小組為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。該小組選用的實(shí)驗(yàn)藥品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

（1）已知25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________；

②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當(dāng)1.96gNaCN完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________；實(shí)驗(yàn)室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗(yàn)______________。

（3）現(xiàn)要檢測某經(jīng)過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標(biāo)準(zhǔn)是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00×10—4mol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設(shè)廢水中沒有其它成分參與反應(yīng)。）

①滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是____________________________________；

②該廢水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計(jì)算結(jié)果說明得出上述結(jié)論的依據(jù)：____________________。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

A. 該電池放電時，鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 放電時，Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等

D. 充電時，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2

A. 若有1mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole- B. 還原產(chǎn)物為NH4+

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 D. 該反應(yīng)中Fe2+被氧化