相關(guān)習(xí)題
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【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)其中一定不能自發(fā)進行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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【題目】下列氣體只能用排水法收集的是( �。�
A.O2
B.NO
C.NO2
D.H2

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【題目】下列方法中,不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙酸乙酯的是(

A.扇聞氣味B.觀察顏色

C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液

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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出).乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中不正確的是

A. t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強

C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)

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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:

①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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【題目】t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液,該溶液的密度為ρg·cm3,質(zhì)量分數(shù)為w。下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=a/(Vρ-a)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= a/17V mol·L1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm3

D. 上述溶液中再加入V mL水,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水,廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下:

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+。

(1) 酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。

(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______

(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8,其理由是________________。

當(dāng)pH=8時,Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

(4)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________

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【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)-lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高,NiS、NiCO3Ksp均增大),298K時,溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

C. 對于曲線I,在b點加熱(忽略蒸發(fā)),b點向c點移動

D. M3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-

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【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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