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【題目】已知反應Ag + Bg=== 2Cg)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol L1 min1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )

A. 0.5mol L1 min1B. 1 mol L1 min1

C. 2 mol L1 min1D. 3 mol L1 min1

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【題目】下列表述正確的是( )

①人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是二氧化硅

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

③三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料

④夏天的游客佩戴變色眼鏡來保護眼睛的鏡片是陶瓷的

⑤太陽能電池可采用硅材料制作,其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤

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【題目】下列關于化學鍵的說法,正確的是( )

A.構成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

C.非極性鍵只存在單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的化學方程式為:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O

B. 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中,有c(HCO)>c(ClO)>c(OH)

C. 常溫下,將pH=2的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>

D. 某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2)·c(SO),則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點;通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

.

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【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生的可逆反應:Xg+3Yg 2Zg),下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

A. X、Y、Z的濃度均不再發(fā)生變化B. X、YZ在容器中共存

C. v() = v() = 0D. 單位時間內(nèi)消耗a mol X同時生成2a mol Z

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【題目】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請寫出反應的化學方程式_____________________________________________。

(2)現(xiàn)欲冶煉270噸鋁,至少需要多少噸氧化鋁?__________________________

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【題目】探究物質(zhì)的結構有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

(1) 下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

欲區(qū)分乙醛和乙酸,應選用____(填字母)。

aNaOH溶液 bHCl溶液 cNaHCO3溶液

(2) 書寫方程式并寫出反應①和②的反應類型:

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(寫第一步)__________________;

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________;

③乙醇與金屬鈉的反應________________。

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【題目】將鋅片、銅片用導線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,

其正極反應式:_________________________;負極反應式: ____________;總反應方程式:_________________。若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

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【題目】常溫下,用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液,當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,下列關系式正確是(

A.Ka= B.V=

C.Ka= D.Ka=

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【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式:

氧化鈉__________ ,氮氣___________,氯化氫__________,水___________

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