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【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度:a點大于b點
D. c 點溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是
A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑
B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經陽離子交換膜進入b室
C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室
D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示,試回答:
(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。
(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。
(3)c點二氧化碳體積是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。
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【題目】某化學小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產生該氣體的化學方程式是____________。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學式)。
(3)裝置B的作用是__________________________。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。
A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內,觀察藍色石蕊試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________。
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【題目】鋁是國民經濟發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國鋁消費量超過430萬噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題:
(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:AlAl3+
Al(OH)3↓
方案2:AlAlO
Al(OH)3↓
方案3:―→Al(OH)3
制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。
(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:
在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質量分數(shù)的數(shù)據如下:
(1)書寫化學方程式,反應①________,反應②________。
(2)電解氧化鋁生產鋁時,陽極的電極反應式為_______________________________________。
(3)假設其他雜質不參加反應,則每生產3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。
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【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:
請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置為___________,D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學式),A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)
(3)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是H的單質,且當有28mol電子轉移時,常溫共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式_________________。
(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質,某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________,________(填化學式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性C>B的原因____________________。
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質,A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X B. 穩(wěn)定性:A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據如下:
相對分子質量 | 密度/(gcm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min,反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是:__________________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:________________;第二次水洗的主要目的是:________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。
a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是:________________________________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是:________________________________。
(6)本實驗的產率是:________________(填標號)。
a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%
(7)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏______(填“高”或“低”),其原因是________________________________。
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