(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構型為______________，其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結構角度解釋這一現(xiàn)象？____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結構，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。

A．該化合物的化學式為CuBr2

B．銅的配位數(shù)為8

C．與每個Br緊鄰的Br有12個

D．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，確定R點的原子坐標參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)

反應①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小

請回答下列問題：

I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。

Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

A. （C3H4O）B. （HCN）

C. （NH3）D. （BF3）

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL

四者反應速率的大小關系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結果保留2位有效數(shù)字）

A. A B. B C. C D. D

A. 改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

C. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

D. 實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2