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【題目】將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后測知四種取代物物質(zhì)的量相同，測消耗的氯氣有（ )

A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol

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【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

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【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子

B. CO2與SO2的立體構型相似，都是非極性分子

C. 分子中含有1個手性碳原子

D. 無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸

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【題目】在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是 （ ）

A. N2＋3H2 2NH3

B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2

C. Cl2＋H22HCl

D. C2H4＋H2C2H6

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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. 電子流動方向為N→Y→X→M

C. M電極反應式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標況下)

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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面結(jié)論正確的是

A. Pb為正極，被氧化B. 溶液的pH不斷減小

C. SO42－只向PbO2處移動D. 電解液密度不斷減小

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【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質(zhì)量分數(shù)為，試計算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（小數(shù)點后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應共生成氣體（標準狀況），求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？____________，_______________

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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧氣，其后果是___________。

(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為__________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為__________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。

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【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______。

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