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相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強不發(fā)生改變

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科目： 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項	實驗事實	解釋
A	加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體	H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
B	電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na	得電子能力：Cu2+>Na+>H+
C	濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3濃度越大，氧化性越強
D	鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩	羥基中氫的活潑性：H2O＞ C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

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【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

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【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

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【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A.	向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
B.	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S>C
C.	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	酸性：HCO3->Al(OH)3
D.	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液	先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀	相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3