① ②NaClO = Na++ClO-

（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_____（保留 1 位小數(shù)）。

（2）某同學取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____（填字母）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。

①用量筒量取 98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

（8）現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）

A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

(1)氣體發(fā)生裝置B產生的氣體是________。

(2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：

①氯化亞鐵溶液　 ②硫氰化鉀溶液　 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_______________________________。

b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內，實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了0.05mol電子，該反應的化學方程式為________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：_____________________________。

（1）寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的的兩個反應的化學方程式:__________________。

（2）乙同學觀察到的黑色物質是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是（用化學方程表示）：________________________________ 。

（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是_____________________________________________

②濃溴水的作用是_________________________________________________，

稀溴水的作用是___________________________________________________。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應的離子 方程式為_________。

（3）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-�，F(xiàn)進行如下實驗：

①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_____離子。

A.X 的化學式為 Na2O

B.上述反應中 NaN3 被氧化，KNO3 發(fā)生還原反應

C.每生成 1.6molN2，則轉移的電子為 3 mol

D.若被氧化的 N 原子的物質的量為 3mol，則氧化產物比還原產物多 1.4 mol

﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵　_______　　　　　

（2）乙烯的空間構型　_______　　　　　

（3）乙炔的電子式_______　　　　　　

（4）苯的同系物的通式_______　　　　　　

（5）分子式：_______　　　　　　

（6） 其苯環(huán)上的一氯代物有_______　種

（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（寫出結構簡式）　_______　　　　　

（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結構簡式）　_______　　　　　

（9） 的系統(tǒng)命名是_______　　　　　　

（10）1mol該物質消耗_______molH2，_______molBr2　　_______molNa

（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是_____；

（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構體__________．

A.該溶液中溶質的質量分數(shù)為 w＝

B.該溶液的物質的量濃度為 c＝

C.25 ℃時 R 的溶解度為 S= g

D.該溶液的密度為 ρ＝g/mL

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。

(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(4)該同學最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是________________寫離子符號)。

【題目】關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是 （ ）

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。

B. 乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

a．配制一定體積準確濃度的標準溶液 b．長期貯存溶液

c．用來加熱溶解固體溶質 d．量取220毫升體積的液

（3）如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據(jù)計算得知：量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作__________。