【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

A. 制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素

B. 用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的是一種磁性物質(zhì)

C. 某種化學(xué)驗鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍色,其中遇碘變藍的是淀粉

D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,樹脂與油脂一樣,屬于高分子化合物

A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質(zhì)的量總量減少

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

(1)元素名稱:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

(2)化合物H2Y的電子式為__________其中含有的化學(xué)鍵的類型是______鍵；

(3)用電子式表示化合物Z2X的形成過程__________________________。

(1)①-⑩中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ (填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學(xué)式)，酸性最強的是 _________ (填化學(xué)式)； 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1。

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．0~10min內(nèi)v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時，當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________________。

(2)從開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為______。

A. 圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<a

C. 圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 圖4表示一定條件下，合成氨反應(yīng)中壓強對氨氣體積分數(shù)的影響

A. 該保護方法稱為外加電流的陰極保護法

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管柱

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整