【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗：

①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀；

②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀；

③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 下列說法不正確的是

A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2

B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-

C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A.

B.

C.

D.

A.鈉的化學性質活潑,可以和溶液反應制取金屬鈦

B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應,生成物完全相同

C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

D.與酸反應的劇烈程度強于

A. 根據有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為

B. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應放出

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別

D. 1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應

A.二氧化硫的水溶液能導電,故二氧化硫是電解質

B.、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱電解質

C.電解質溶液通電后才能發(fā)生電離

D.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,溶液導電性增強

A. 總反應中：：1

B. 的分解速率與的濃度有關

C. 該反應的催化劑是，而不是

D. 由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產生誤差，因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O