屬于堿性氧化物的是___；能導電的是___。

（2）膠體粒子直徑在___nm之間

Ⅱ.化學計量在化學中占有重要地位。根據(jù)計算填空：

（1）實驗室某濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g·cm－3，此濃鹽酸的物質的量濃度是___mol·L－1；

（2）6.8gH2O2與標準狀況下___LCO2所含氧原子數(shù)相同；

Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。

Mg粉(Al粉)：試劑___，離子方程式____。

IV.配平如下方程式

___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O

回答下列問題：

(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有______(填標號)。

(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學式為_____，作用是______。

(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。

(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。

①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點的現(xiàn)象為______。

②準確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，消耗標準溶液16.00mL，計算產(chǎn)品純度為______。

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。

②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

③ClO2－中氯原子的孤電子對數(shù)為___________。

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。

（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：

①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。

②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是_______。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。

（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。

下列敘述不正確的是（ ）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D.反應①的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O

回答下列問題：

(1)實驗Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。

(2)無色氣體A的空間構型為_______；白色沉淀A的成分為_______(寫化學式)。

(3)實驗Ⅲ中的第ii步操作對應發(fā)生的反應的離子方程式為________。

(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質的量濃度為________。

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。

主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

（1）為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入2～3滴酚酞試液，用0.0100molL－1NaOH標準溶液滴定，用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________；廢水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精確到0.0001)。

（2）用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產(chǎn)流程如下：

已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。

①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3。從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理是____________________________。

②最終得到的產(chǎn)品質量比底泥中CaF2的質量少，其原因是___________________________。

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。

（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。

（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。

（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：

①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。

②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。

A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

B.稀硫酸與NaOH溶液反應：2H＋＋2OH－=2H2O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(膠體)＋3H＋

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。