試回答如下問題：

（1）X的化學式為__________，寫出X與H2O反應的離子方程式__________________

（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學方程式____________________

（3）保存X時應注意_________________．

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝____。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_____。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A 反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D 單位時間內(nèi)消耗a mol N，同時生成b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成___________________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式____________

（4）寫出化學反應方程式

①煅燒黃鐵礦__________________________。

②用氨氣制硝酸的第一步__________________________。

A．X為氧氣

B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A

A.氯乙烯與丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的連接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫去一分子水，最多可生成4種二肽

C.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

D.和均可以通過縮聚反應制取

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

【題目】下表表示合成氨反應（N2+3H22NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強______

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：____________________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：____________。

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.碳酸鈉水解：+H2O+OH-

A.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1

D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1