A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞CH4＞SiH4

B.氫元素與另一種非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C.如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 號元素在周期表中位于第七周期 0 族

A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20

C. 五星烷的分子中含有7個五元環(huán) D. 五星烷的一氯代物有3種

下列說法錯誤的是

A.步驟a中還需要加入適量的氧氣和水

B.保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價的沉淀形式被過濾出去

C.蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當的硝酸，目的是抑制硝酸銅的水解

D.硝酸銅溶液中離子濃度大�。�

【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應中，各物質的濃度與其速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質的質量分數

D.丁表示室溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0

C.圖③表示的反應方程式為2A = B + 3C

D.對于反應2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量

A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好

B.當溫度低于 65℃時，環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應

D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃

①氧化還原反應的實質是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。

③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導電的物質就是電解質。

⑤利用丁達爾現象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

A.AB.BC.CD.D

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的

一定條件下定容容器中充入和發(fā)生反應：3；，當該反應放出的熱量時，容器中的氫分子數共有

常溫下，和的混合物中含有的碳原子數為

硫酸鈉固體中含有個硫酸鈉分子；

中含有的質子數、中子數、電子數均為

標準狀況下，氯仿中含有鍵的數目為

將的溶液滴入沸水中可制得膠粒．

A.B.C.D.

A.催化劑不改變總反應的熱效應△H

B.催化劑催化反應過程為：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)

C.總反應：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H＝(E1﹣E5)

D.各1 mol反應物O3(g)與Cl(g)的總能量低于各1mol生成物ClO(g)與O2(g)的總能量