【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化

【題目】如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B.t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度

C.t2～t3，反應(yīng)已停止D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

A.乙酸甲酯B.對(duì)苯二酚C.2-甲基丙烷D.對(duì)苯二甲酸

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

A.工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強(qiáng)下可以相互轉(zhuǎn)化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A.v(NH3)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)

C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)

A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線

B.Ag2S在a點(diǎn)溶液中的溶解度小于在b點(diǎn)溶液中的溶解度

C.c點(diǎn)與d點(diǎn)溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D.向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量可使固體逐漸溶解

A. NaOH的電子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為＋1、＋5

C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為

D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

【題目】某溫度下，反應(yīng)（正反應(yīng)吸熱）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.加壓時(shí)（體積變�。�，正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深