【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

【題目】用表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是

A.與足量反應，共生成，轉移電子的數目為

B.室溫下，的溶液中，由水電離的離子數目為

C.聚丙烯中含有雙鍵的數目為

D.含的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO

A.標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。

改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH<0

B.T1時，該反應的平衡常數為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D.若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%

① ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4 ④ ⑤

⑥ ⑦⑧

（1）上述表示方法中屬于結構簡式的是_______________(填序號，下同)，屬于比例模型的是_______。

（2）寫出⑧中官能團的名稱：____________、____________。

（3）____________和____________互為同分異構體。

Ⅱ．（1）寫出下列有機物的結構簡式：

①2，4二甲基3乙基己烷____________；

②2甲基2戊烯____________。

（2）對下列有機物進行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法正確的是

A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. 實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈

C. 實驗完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈

D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

A. A B. B C. C D. D

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮