【題目】HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應。已知時：，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中，正確的是

A.min內的平均反應速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時，

C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為

D.反應進行40min時，體系吸收的熱量約為kJ

A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體

B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉移至容量瓶中定容，所得溶質物質的量濃度偏大

C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質物質的量濃度偏大

D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可

【題目】時，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.

A點所示溶液的

B.B點所示溶液：

C.A點點發(fā)生反應的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

A.所用NaOH已潮解

B.定容時，俯視刻度線

C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數(shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。

（1）實驗中至少稱量____次。

（2）實驗中，達到恒重操作的標準是__________。

（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：

（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液

C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定

span>（4）滴定終點的判斷：__________。

（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質量分數(shù)__________。

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時，電極X是陽極

C.閉合K時，電極A的反應式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

(1)鋁的原子結構示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以加入足量的___溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，反應的化學方程式為___。

(3)實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為___。

(4)常溫下，鐵跟水不反應，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學方程式為___。

(5)檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。

【題目】反應，在容積為2L的密閉容器中進行。起始時無，且和物質的量相等，在 不同條件下進行反應，氣體總濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法 不正確的是

A.反應b從開始到的平均反應速率為

B.b可能是加入了催化劑

C.反應c從開始到的轉化率為

D.對比a，c曲線能說明，在同一時刻，該反應的反應速率隨溫度升高而增大

【題目】汽車發(fā)動機中生成NO的反應為：，時該反應的化學平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入和模擬反應，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是．

A.起始時，反應速率：丙甲乙

B.平衡時，：甲丙乙

C.平衡時，的轉化率：甲乙

D.平衡時，甲中