A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=－114.6kJ/mol

(1)所用鹽酸溶液的體積為________mL

(2)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，用酚酞做指示劑，達到滴定終點的現象是：_____

(3)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)＝_______

(4)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_______(填寫編號)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數。

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定。

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定。

D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。

A.12gNaHSO4晶體中SO42-數目為0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子數為NA

C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應時轉移的電子數為0.2NA

D.標準狀況下，4.48 LHF所含原子數目為0.4NA

(1)反應從開始到5min時，CO的平均反應速率v(CO)=________，NO2的平衡轉化率a=________，310K時，上述反應的平衡常數K=________。

(2)在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，則該反應的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。

A. AB. BC. CD. D

（1）濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___（寫化學式）。

（2）檢驗濾渣I中含有一種可作紅色油漆和顏料的成分的方法是___。

（3）寫出“焙燒”時生成NaVO3的化學方程式___。

（4）寫出濾液Ⅲ與氨水反應生成沉淀的離子方程式___。

（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結合如圖分析，為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應選擇最適宜的結晶溫度為a、b、c、d四點中___點對應的溫度。

（6）若經過（5）步驟后得到的是粗NH4VO3晶體，則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為___。

(1)B極為電池______極，B極的電極反應式為______________。

(2)該電池工作時，外電路每流過2mol e-，消耗標況下氧氣__________L。