（1）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母）；該分離方法的名稱為_______。

（2）A中裝置①的名稱是________，該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作與上圖A采用同一原理的是______（填選項(xiàng)代號(hào)）

（3）利用裝置C對(duì)過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是：________。

Ⅱ.硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、__________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（2）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是_______（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

Ⅲ.為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案。將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是______。（填寫儀器編號(hào)，不重復(fù)使用。）

（2）裝置①⑤的作用分別是：①___________⑤________。

（1）鎵元素（Ga）的原子序數(shù)為__________，其外圍電子排布式__________。

（2）由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。 硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]—。不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]—中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為______________。1 mol [B(OH)4]—中σ鍵的數(shù)目為________。

（3）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因______________。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，空間結(jié)構(gòu)與金剛石相似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為__________。

②磷化鋁晶體的密度為ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為__________cm。

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應(yīng)器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，元素⑦位于周期表的___區(qū)。

（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

（3）②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_____晶體（填晶體類型）。

（5）⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液作用的離子方程式_________。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為____。

（7）將①、⑥形成的化合物溶于水，其中可能存在的氫鍵表示為_______（寫一種即可）。

（8）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為______。

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

A. 整個(gè)過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進(jìn)入裝置中

B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

A.AB.BC.CD.D