I.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填字母代號)。

A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例

②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序為_________(用箭頭連接字母代號表示)。

③若用空氣代替N2進(jìn)行實驗,缺點是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

（2）制備MnCO3固體:

實驗步驟:

①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾;

②...;.

③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。

II.設(shè)計實驗方案

（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。

（4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構(gòu)型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式)；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是_____________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_____________

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

已知：。

請回答下列問題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，C→D的反應(yīng)類型是_____________。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(只有一個環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。

（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:

（1）已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

（2）291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結(jié)果如圖所示。當(dāng)Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示，則a=____。

②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關(guān),則b=_______。

（4）兩個階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區(qū))。

II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(寫單位)。

（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式_________________________。

A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同時發(fā)生

B.電解至C點時，往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體，即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的濃度

C.AB段表示電解過程中H＋被還原，pH增大

D.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比恰好為2:1

下列有關(guān)說法正確的是

A.一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)增大

D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強(qiáng)

A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，1L pH＝10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA

C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA