埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是(    )

A.在含鐵元素較多的酸性土壤中                 B.在潮濕、疏松、透氣的土壤中

C.在干燥、質(zhì)密、不透氣的土壤中              D.在含炭粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

下列容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(    )

A.(4)＞(2)＞(1)＞(3)                            B.(2)＞(1)＞(3)＞(4)

C.(4)＞(2)＞(3)＞(1)                            D.(3)＞(2)＞(4)＞(1)

有4種金屬a、b、c、d，當(dāng)它們兩兩組成原電池時(shí)，金屬a都是正極；在這4種金屬組成的混合物中，加入足量的鹽酸，可使金屬b和c溶解；過(guò)濾后，在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到c離子形成的沉淀。由此可知這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的正確順序可能是下列中的(    )

A.a,c,b,d                B.c,b,d,a                C.b,c,d,a               D.a,b,c,d

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表產(chǎn)生H₂的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是(    )

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

在體積相同、濃度同為4.0 mol·L^-1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率快？簡(jiǎn)述其原因。

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下列各變化，屬于原電池反應(yīng)的是 (    )

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.白鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層

D.鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)加速

我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則該電源負(fù)極材料為_(kāi)____________，正極材料為_(kāi)____________，正、負(fù)極反應(yīng)分別為_(kāi)__________________________________________________________________。

日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)(其中加入MnO₂吸收H₂)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為ZnZn²⁺+2e^-，2+2e^-2NH₃↑+H₂↑(NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是(    )

A.Zn為正極，碳為負(fù)極

B.Zn為負(fù)極，碳為正極

C.工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過(guò)電路流向Zn極

D.長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl₃2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

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