途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）CO₂（g）（放熱Q₁ kJ）

途徑Ⅱ：先制水煤氣：

C（s）+H₂O（g）====CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂ kJ）

再燃燒水煤氣：（共放熱Q₃ kJ）

試回答下列問(wèn)題：

（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量__________（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。

（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_____________生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要__________________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)________。

（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義_______________________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g);ΔH=-Q₂/2 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=-Q₃/2 kJ·mol^-1

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后，恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.0.4Q₁+0.05 Q₃                          B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃                             D.0.4Q₁+0.2Q₂

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)意義之一是表示分子的個(gè)數(shù)

C.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)

D.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化

2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₂

則關(guān)于ΔH₁與ΔH₂的大小比較正確的是

A.ΔH₁＞ΔH₂          B.ΔH₁＜ΔH₂                C.ΔH₁=ΔH₂            D.無(wú)法比較

CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g);ΔH₂=-282.57 kJ·mol^-1

則：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH₃等于

A.+172.22 kJ·mol^-1                        B.-172.22 kJ·mol^-1

C.+392.92 kJ·mol^-1                        D.-392.92 kJ·mol^-1

下列說(shuō)法正確的是

A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-483.6 kJ

A.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ

B.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ·mol^-1

C.MgCO₃====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ·mol^-1

D.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=-112.2 kJ·mol^-1

A.質(zhì)量                 B.體積                     C.分子數(shù)                 D.物質(zhì)的量

已知31 g白磷變成31 g紅磷放出18.39 kJ熱量。

4P（白，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₁。

4P（紅，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₂。

以上兩反應(yīng)中Q₁和Q₂的關(guān)系是

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁＝Q₂                C.Q₁＜Q₂              D.無(wú)法確定