(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)=0.040 mol·L^-1。計(jì)算該條件下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強(qiáng)  D.減小壓強(qiáng)  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

現(xiàn)有0.2 mol碳粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量。則碳與氫氣的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

C.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

A.固體NaOH                        B.生石灰

C.無(wú)水乙醇                           D.蔗糖

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生

A.空氣量越多越好

B.固體燃料塊越大越好

C.液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出

D.溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)

A.氫氣在氧氣中燃燒

B.氫氣還原氧化銅

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化

D.氫氧化鉀和硫酸中和