A.12                      B.7                       C.6                    D.2

A.HCl溶液中無(wú)OH^-

B.NaOH溶液中無(wú)H⁺

C.NaCl溶液中既無(wú)OH^-，也無(wú)H⁺

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H⁺和OH^-，且K_W=1×10^-14

A.接近100%             B.0.1 mol·L^-1                  C.1 mol·L^-1                D.無(wú)法確定

A.Fe(OH)₂2OH^-+Fe²⁺             B.NaHSO₄熔化：NaHSO₄Na⁺+H⁺+

C.H₂SO₃2H⁺+                D.AgClAg⁺+Cl^-

A.NaHSO₄Na⁺+H⁺+         B.NaHCO₃Na⁺+H⁺+

C.HClOH⁺+ClO^-                               D.H₂SH⁺+HS^-、HS^-H⁺+S^2-

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

C.對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=c(K)。

各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為______________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于___________。

(2)在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________________________________________________。

(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)的溫度升高到900 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=___________。

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積___________的反應(yīng)。

(2)若C為氣態(tài)，則A為___________態(tài)，B為___________態(tài)。

(3)若B是固態(tài)，則A為___________態(tài)，C為___________態(tài)。

(4)若A、C均為固態(tài)，則B為___________態(tài)。

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=________、b=________、c=________、d=________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A______________、B______________、______________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為____________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。