如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                                   。兩極反應式為：正極                          ； 負極                          。

該裝置將      能轉(zhuǎn)化為      能。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為                      ，

總反應方程為                                                       。

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：

　 (1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式　　　　　　　　　 ，該反應是　 反應(填吸熱、放熱)。

　 (2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：　　 。

某學生用右圖1所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是    （  ） 

 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是           （    ）

A. 0.02 mol/(L•min)  B.1.8mol/(L•min)  C. 1.2 mol/(L•min)  D.0.18 mol/(L•min)

一定條件下反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應速率為(    )

A．1.2mol／(L?min)         B．1mol／(L?min)

C．0.6mol／(L?min)         D．0.4mol／(L?min)

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)      2Z(g)達到限度的標志是           （    ）

A.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y    B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等                        D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應需在什么溫度下進行？（    ）

A. 30℃                   B. 40℃                 C. 50℃                 D. 60℃

根據(jù)下列事實：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為                                      （    ）

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W      D. Z > X > Y > W

可逆反應H₂(g)＋I₂(g)    2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是                   （    ）

A. 混合氣體的體積恒定不變    B. 混合氣體的顏色不再改變

C. H₂、I₂、HI的濃度相等      D. I₂在混合氣體中的體積分數(shù)與H₂在混合氣體中的體積分數(shù)

在m A + n B  p C的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為      (    )

A. 2：3：2             B. 2：3：3            C. 1：3：2            D. 3：1：2