在0 ℃、101 kPa時進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金粉末產生氣體，有關數(shù)據列表如下：

（1）鹽酸的物質的量濃度為____________。

（2）合金中鎂的質量分數(shù)為____________，鋁的質量分數(shù)為____________。

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：

據此判斷：

（1）固體B所含物質的化學式為_______________________________。

（2）固體E所含物質的化學式為_______________________________。

（3）反應①的離子方程式為____________________________________。

現(xiàn)有NaCl、Na₂S、NaAlO₂、NaHCO₃和AgNO₃五種無色透明溶液，選用一種試劑可以將它們區(qū)別開來，這種試劑是(    )

A.HNO₃                          B.BaCl₂                          C.HCl                  D.NaOH

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H₂SO₄反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是(    )

A.兩個反應電子轉移的數(shù)目相等

B.加入鎂、鋁質量比為4∶3

C.金屬溶解的物質的量相等

D.加入的兩種金屬質量不等

恒壓(1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0

(1)T₁ ℃下反應達平衡時，測得容器內n(SO₃)=1.3 mol，n(O₂)=3.0 mol，則a=_______________；平衡時SO₂的轉化率為__________________。

(2)T₂ ℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關系是___________(選填序號)。

①T₁>T₂    ②T₁<T₂    ③T₁=T₂

在一定溫度下，反應2XY(g)X₂(g)+Y₂(g)達到平衡的標志是（    ）

A.單位時間內生成n mol X₂，同時生成n mol XY

B.單位時間內生成n mol X₂，同時生成n mol Y₂

C.單位時間內生成2n mol XY，同時生成n mol Y₂

D.容器內總壓強不隨時間變化

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH₃生成，N₂的轉化率為b%。

（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反應達平衡時有3a mol NH₃生成，N₂的轉化率仍為b%。則x=______;y=______。

（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若達平衡時N₂轉化率仍為b%,則x、y的關系為______；z的取值范圍為______。

（3）在恒溫〔與（1）溫度相同〕和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合氣體，反應達平衡時N₂的轉化率為c%，則b、c的關系為（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。

在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應：

ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）

平衡時C的濃度為w mol·Ｌ^－１。若維持容器體積和溫度不變，起始時放入a mol�。�、ｂ　ｍｏｌ�。�、ｃ�。恚铮臁。�，要使平衡時C的濃度仍為w mol·Ｌ^－１，則a、b、c必須滿足的關系是（    ）

A.a∶b∶c=m∶n∶p

B.a∶b=m∶n， +b=p

C. +a=m，+b=n

D.a=,b=,c=

有關過氧乙酸的敘述正確的是(    )

   A．過氧乙酸的化學式為：CH₃—O—COOH

   B．可用過氧乙酸擦拭金屬器皿及大理石地板以消毒

   C．使用過氧乙酸時應戴消毒用手套

   D．過氧乙酸原液應存放在塑料瓶中，并遠離可燃物

在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（    ）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.A的濃度

D.氣體的總物質的量