下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是（）

A．Be²⁺中的質子和電子

B．H原子中的中子和質子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是（  ）

A．鎂的硬度大于鋁

B．鎂的熔沸點低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔沸點高于鉀

水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用(介于化學鍵和范德瓦耳斯力大小之間)，彼此結合而形成(H₂O)n，在冰中的n值為5。即每個水分子都被其他4個水分子包圍形成變形四面體，如圖1-11所示為(H₂O)₅單元，由無限個這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關敘述正確的是（  ）

圖1－11

A．1 mol冰中有4 mol氫鍵

B．1 mol冰中有4×5 mol氫鍵

C．平均每個水分子只有2個氫鍵

D．平均每個水分子只有5/4個氫鍵

不存在氫鍵的是

A.純H₂O中的H₂O分子之間

B.液態(tài)HF中的HF分子之間

C.NH₃·H₂O分子中的NH₃與H₂O之間

D.可燃冰CH₄·nH₂O中的CH₄與H₂O之間

下列物質熔化或氣化時，所克服的粒子間作用力屬同種類型的是(    )

A.氯化鈣晶體與石墨晶體                     B.常壓下0 ℃時的三氧化硫、晶體硅

C.干冰、蔗糖                               D.固體氮與NaCl晶體

下列各物質中，按熔沸點由低到高排列正確的是

A.O₂、S、Hg                                B.SO₂、H₂SO₄、SiO₂

C.N₂、P、As                                D.SiC、NaCl、SO₃

下列各組物質的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應就能將它們區(qū)別開來的是

A．AgNO₃、NaCl、BaCl₂、NaOH   　     B．K₂CO₃ 、KHCO₃ 、HCl 、H₂SO₄

C．Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、KCl D．KNO₃ 、 NaCl 、BaCl₂、（NH₄)₂SO₄

在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為a mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a mol·L^－1的是（     ）

A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

C．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD

2ｇCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄ 溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。請回答下列問題：

(1)配平KMnO ₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

□MnO ₄^－ +□Fe^2＋+□H^＋ = □Mn^2＋ +□Fe^3＋+□H₂O

(2)與Cu₂S和CuS混合物反應后，剩余KMnO ₄的物質的量為___________mol。

(3)混合物中Cu₂S的質量分數(shù)為_______________________。

下列劃線部分物質在充分反應后能完全消耗的有

A．含少量CO₂的1molCO氣體與1mol Na₂O₂密封在容器中，不斷電火花點燃

B．1mol MnO₂與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應

C． 1mol 無水C₂H₅OH與2mol冰醋酸在濃H₂SO₄作用下加熱

D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當溫度下反應足夠長的時間