在一定條件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反應，達到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為             。若在同一個容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH₃，為使達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質(zhì)的量為                。

當密閉容器中反應:mA(g)＋nB(s)PC(g)達到化學平衡時，縮小密閉容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率降低，下列關系普遍運用于上述一類反應的是（   ）

A．m＋n＞p　　　　　　 B．m＋n＜p　　　　　　 C．m＜p　　　　　　 D．m＞P

對于A₂＋3B₂2AB₃這一可逆反應，在一定時間內(nèi)，以下為在不同條件下的反應速率，其中速率最大的是（     ）

A．υ（A₂）＝0.4mol/（L·min）          B．υ（B₂）＝0.8mol/（L·min）

C．υ（AB₃）＝0.6mol/（L·min）         D．υ（A₂）＝0.01mol/（L·s）

在合成氨工業(yè)中，為增加NH₃的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是（    ）

  A．不斷將氨分離出來            B．使用催化劑

C．采用500℃左右的高溫         D．采用2×10⁷～5×10⁷Pa的壓強

在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入的Cl₂的物質(zhì)的量為x。

（1）當x≤0.5n mol時，這一反應的離子方程式是                                 。

（2）當x≥1.5n mol時，這一反應的離子方程式是                                 。

（3）當x=n mol時，這一反應的離子方程式是                                     。

mg的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生14.4g水和13.44L（標準狀況下）二氧化碳氣體．

　　（1）試確定該醇的化學式．

　�。�2）m的值是多少？

碳正離子［例如CH₅⁺、CH₃⁺、(CH₃)₃C⁺等］是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。

碳正離子CH₅⁺可以通過CH₄在“超強酸”中再獲得一個H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺。

(1)CH₃⁺是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是_________

(2)CH₃⁺中4個原子是共面的，三個鍵角相等，鍵角應是_________(填角度)。

(3)(CH₃)₂CH⁺在NaOH水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是_________

(4)(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后將生成電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是_________

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：

                 A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A．40%    B．50%    C．60%     D．70%

下列有關化學與生活的說法不正確的是     （    ）

A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO₂

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒

D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

20℃時H₂S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L^-1，其電離方程式為H₂SH⁺+HS^-，

HS^－ H⁺+S^2-，要使c(H⁺)及c(S^2-)都減小的措施是 (   )      

A．加入適量的NaOH固體              B．加入適量的水

C．加入適量的Na₂CO₃                     D．加入適量的FeCl₃固體