能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是

A．質(zhì)譜   B．紅外光譜 C．紫外光譜     D．核磁共振譜

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名稱(chēng)是

A．1，3－二甲基戊烷　　　　　　　 B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷　　　　　　　 D．3，4－二甲基戊烷

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A．甲烷的電子式：　　　  B．丙烯的鍵線式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂CH₂ 　　　D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

（Ⅰ）（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)         0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H⁺)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl^-)－c(M^＋)=      mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3） 常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的                 。

A. KBr             B. KI            C. K₂S          D. K₂CrO₄

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為            ；該元素的符號(hào)是      。

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為      。

（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ；

（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性               

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氨放熱4.62KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N₂)=1.2mol, n(H₂)=1.2mol, n(NH₃)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N₂）=            mol·L^-1·min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=            ，。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡                     （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng),平衡常數(shù)              （填增大、減小或不變）。

下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1.圖中甲池是____________________ (填“原電池” “電解池”)。

2.寫(xiě)出通入的電極的電極反應(yīng)式_________________________

3.乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O₂的體積為_(kāi)___________________L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是     

A. MgSO₄       B. CuSO₄       C. NaCl          D. AgNO₃

（I）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是________________（填序號(hào)）。

① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

② 酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥

④ 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定

⑤ 測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

    ⑥滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

（II）填空

 (1)圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是______。

 (2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))                  。

    A．是amL        B．是(50—a)mL  C．—定大于amL  D．一定大于(50—a)mL

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 　　　 　

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

　 B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

　C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C_（X），則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度相等

　 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11 。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)增大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂