下列說法正確的是（    ）

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋

某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應(yīng)，如KI＋I(xiàn)₂KI₃（KI₃易溶于水）。下列推斷錯誤的是

   A．在配制碘水時，加入KI可增大I₂的溶解度

B．KI₃溶液可用于檢驗(yàn)淀粉的存在

C．加入KCl固體，會使I－3的濃度增大

D．KI₃溶液中加入AgNO₃溶液．會析出AgI沉淀

某同學(xué)設(shè)計(jì)測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m₁的鍍鋅

  鐵皮放入6mol·L^-1的鹽酸中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生的速率顯著減少時，取出鐵片，用水沖洗，烘

  干后稱量，得到質(zhì)量為m₂，下列說法不正確的是

      A．當(dāng)鐵片產(chǎn)生氣泡速度減慢時，立即取出鐵片，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵片可能繼續(xù)和殘留的鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致結(jié)果偏高

      B．實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣泡的速率是先慢，然后逐漸加快，再顯著減慢，這是微電池和溫度共同影響的結(jié)果

      C．鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅

      D．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，那么

某研究性學(xué)習(xí)小組借助A~D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是        （填序號）。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣                  b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣                  d.從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

（2）選用B和   D    （填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω(Zn) = _______ 。

（4）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是           。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將偏大  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g 。

（6）ω(Zn) =        .

方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H₂的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙      方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。

下列紙層析實(shí)驗(yàn)示意圖正確的是

C、CH₄、CO、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（  ）

A. C      B. CH₄        C.CO         D. C₂H₅OH

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LHCHO所含的原子總數(shù)是0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC₂H₂和N₂的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5N_A

C．常溫常壓下，4.6g Na在O₂中燃燒消耗O₂的分子數(shù)為0.1 N_A

D．25℃時， pH＝1的CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)為0.1 N_A

某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（     ）

A． Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄^2ˉ        B．Ca²⁺、H+、CO₃^2ˉ、AlO₂^―

C．OHˉ、SO₄^2ˉ、Al³⁺、 NH₄+     D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

某有機(jī)物C₃H₆O₂的核磁共振氫譜中有兩個共振峰，面積比為1︰1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是                                      （    ）

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol ^-1，I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol ^-1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol ^-1。則對反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的說法，不正確的是        （  ）

   A．吸熱反應(yīng)        B．放熱反應(yīng)       C．化合反應(yīng)        D．可逆反應(yīng)