某燃料電池所用燃料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為2H₂＋O₂     2H₂O，負極反應為H₂＋CO₃^2――2e^－     H₂O＋CO₂。下列說法正確的是（    ）

       A．放電時CO₃^2－向負極移動

       B．該電池正極反應式為：4OH^――4e^－      2H₂O＋O₂↑

       C．電池放電時，電池中CO₃^2－數(shù)目逐漸減少

       D．電池放電時，電子經正極、負極、熔融的K₂CO₃后再回到正極，形成閉合回路

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L^－1HCl溶液與0.2mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl^-) - c(M⁺) = ______________ mol·L^－1  

 c(H⁺) - c(MOH) = _______________ mol·L^－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________

下列關于工業(yè)合成氨3H2+N2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）敘述中不正確的是

A．選擇適宜溫度，可以提高催化劑的活性

B．氮氣和氫氣的循環(huán)使用，可以提高原料的利用率

C．高壓比常壓更利于合成氨的反應

D．降低平衡混合氣溫度，可以使反應速率增大，氨的產量提高

下列關于反應限度的敘述不正確的是(     )

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止

B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

高溫下用碳還原某金屬氧化物MO₂，在標準狀況下，得到400mLCO、100mLCO₂和0.978g金屬M，則M的相對原子質量為                  （    ）

A．40          B．73           C．118           D．207

開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是                         （    ）

       A．該有機物易溶于水

       B．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)

       C．1mol分子水解后只能得到2mol產物

       D．1mol分子最多能與7molH₂發(fā)生加成反應

在一密閉容器中有CH₄和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質量分數(shù)是（     ）

A．33.3%         B．40%          C．60%           D．80%

無水CuSO₄在強熱下會發(fā)生分解反應：

CuSO₄CuO + SO₃↑

2SO₃2SO₂↑+ O₂↑

某研究性學習小組設計了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應前后的質量差計算分解的無水CuSO₄的質量。

實驗步驟：

①稱量反應前D管的質量。

②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一定時間后，停止加熱。

③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的空氣。

④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。

（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

有關離子方程式是__________________________________________________

（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO₃，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是______________________

（3）按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO₄的質量？___________

原因是__________________________________________________________。

下列說法正確的是：（   ）

A．摩爾是物質的質量單位            B．氫氣的摩爾質量是2g

C．1molOH^-的質量是17g             D．氣體摩爾質量就是1mol氣體所占的體積

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應式為:2H₂+O₂=====2H₂O，下列有關說法正確的是              （    ）

       A．電子通過外電路從b極流向a極

       B．b極上的電極反應式為:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

       C．每轉移0．1mol電子，消耗1．12L的H₂

       D．H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極