下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH＜0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同溫度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變       D 甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

已知可逆反應(yīng)aA+bB      cC，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

反應(yīng)PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）       ①

2HI（g） H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）          ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）               ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（    ）

A．均不變                               B．均增大

C．①增大，②不變，③減少               D．①減少，②不變，③增大

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達(dá)平衡后，C仍為wmol/L的是 （      ）

A、4molA+2molB             B、2molA+1molB+3molC+1molD

C、3molC+1molD+1molB       D、3molC+1molD

（9分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO₃)= a mol·L^-1。

（1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1

（2）達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)=c(SO₂)，則a=            mol·L^-1

（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是          

   

 (9分)已知可逆反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            ；

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol·L^-1，c(N)= a mol·L^-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=          ；

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b mol·L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

250～1200℃ ＞1400℃

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)，工作效率高，其工作溫度可達(dá)到3000℃左右。已知：鎢的熔點(diǎn)3410.20℃，沸點(diǎn)5927℃。工作時(shí)，燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g） WI₂（g）   ΔH＜0。下列說(shuō)法不正確的是

A．燈絲附近溫度越低，WI₂（g）的轉(zhuǎn)化率越高

B．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂（g）會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D． 利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

	98％硫酸

 

（1）造氣階段，為提高反應(yīng)的效率，充分利用含硫礦石，請(qǐng)你提出兩條可行的措施：

                          、                         

催化劑 △

（2）為研究條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，在一密閉容器中，反應(yīng)

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SＯ₂的濃度是原平衡時(shí)的60%，則              

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了      

B．ＳＯ₂的轉(zhuǎn)化率減小了

C．ＳＯ₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．平衡移動(dòng)過(guò)程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應(yīng)室，發(fā)生（2）中的反應(yīng)，已知：某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，若體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時(shí)，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強(qiáng)能使（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但在實(shí)際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認(rèn)為可能的原因是：                   。

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入一定體積的密閉容器中，420℃時(shí)，在

催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出平衡混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率。