已知室溫下．Al(NO₃)₃的K_sp，或溶解度遠大于Fc(OH)₃。向濃度均為0.1mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(NO₃)₃的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：

① HF_(aq) + OH^-_(aq) = F^-_(aq) + H₂O_(l)   △H= -67.7kJ·mol^-1

② H⁺_(aq) + OH^-_(aq) = H₂O_(l)    △H= -57.3 kJ·mol^-1

在20 mL0.1mol·L^-1氫氟酸中加入VmL0.1 mol·L^-l NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A． 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF_(aq)  F^-_(aq) + H⁺_(aq) △H= +10.4kJ·mol^-1

B.當V= 20 時，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

  C．當V=20時，溶液中：c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1mol·L^-1

  D．當V>0時，溶液中一定存在：c(Na⁺) ＞c(F^-) ＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是

A.斷開K₂，閉合K₁時，總反應的離子方程式為： 　

B．斷開K₂，閉合K₁時，石墨電極附近溶液變紅　

C．斷開K₁，閉合K₂時，銅電極上的電極反應式為：Cl₂ + 2e^- = 2Cl^-

D．斷開K₁，閉合K₂時，石墨電極作正極

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

  若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

  A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

  B．平衡時．其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

  C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一組是

A．K⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^- 、NO₃^- 　　B.K⁺ 、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-

C. H⁺ 、Fe²⁺ 、SO₄^2- 、Cl₂　　 D.

科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為為：

  A．儲氫、釋氫過程均無能量變化   B．NaHCO₃、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

  C．儲氫過程中，NaHCO₃被氧化    D.釋氫過程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為         ，B的化學式是            。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質分別與H₂反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應熱（△H）的是      （填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol^-1                                                          B．+29.7 kJ·mol^-1

C．-20.6 kJ·mol^-1                                                         D．-241.8 kJ·mol^-1

（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反

應生成Q單質的化學方程式           。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式                         。

（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為              。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

⑴．寫出下列元素符號：①       　　⑥       　�、�        

⑵．在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是      ，非金屬性最強的元素是      ，最不活潑的元素是      。（均填元素符號）

⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是    　　（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是   　　　。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號），它們可以形成    　　　（填離子或共價）化合物。

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為______________________________。

(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是__________________________________，

用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。

 (3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素

同周期，則反應①的化學方程式為___________________________________。

（3）同族非金屬元素之間相互置換的一般是第ⅣA、第ⅥA、第 Ⅶ_A。