常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是

　A．甲中由水電離產生的H^＋的物質的量濃度是乙的0.1倍

　B．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)

　D．甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

已知可逆反應X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．圖a中，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)=2v(Z)

B．T₀時，該反應的平衡常數(shù)為0.03

C．圖a中反應達到平衡時，X、Y的轉化率相同

D．T₁時的平衡常數(shù)大于T₂時的平衡常數(shù)，但小于33.3

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是  　

A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大

B．若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)時，可判斷x=4

C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3

D．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，電解開始后，在X極附近觀察到溶液變紅色，則X極與電源的＿＿＿＿極連接，電解時X極上的電極反應為                            ；檢驗Y電極上反應產物的方法是 ：                             ，電解過程中的總電解反應式為                           。

（2）如果用該裝置精煉銅，選用CuSO₄作電解質溶液，則連接粗銅的是_______極（填寫“X”或“Y”），析出Cu的一極的

電極反應式是                        ，反應后，電解質溶液CuSO₄的濃度＿＿＿（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（12分）（1）常溫下，水的離子積K_W=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H⁺數(shù)目為_________個

（2）測得80℃時，純水中c(H⁺)=2×10^—7，則80℃時濃度為0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液為中性，則a∶b=                ；

②若所得混合液的pH＝12，則a∶b=             ；

③為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，定義AG= ，則80℃時，該Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（結果保留對數(shù)形式）

（16分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡

B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定終點時，俯視讀數(shù)

（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數(shù)還缺少的物理量是：                ；（請注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數(shù)為                     ；

（5）下列操作會使結果偏高的是    （多選倒扣分）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視

D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

（8分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。

已知：CH₃OH(1) + O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(g)   △H = －443.64kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)          △H =－566.0kJ·mol^－1

（1）試寫出2molCH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學方程式：

（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：

   甲醇在     極反應；O₂一極發(fā)生的電極反應方程式為                           

（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質量為     g。

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                     （物質用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。

（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；

（3）第I階段，A的轉化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；

（5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T₂）低于第III階段反應溫度（T₃），則該反應的正反應

△H          0（填“<”或“>”）

生物質能是綠色植物通過葉綠素將太陽能固化為化學能而貯存在生物質內部的能量。江蘇是全國以試驗性利用生物質能最多的省份。下列說法不正確的是

A．在生物質能產業(yè)，“地溝油”是生物柴油的重要原料之一

B．生物質能具有可再生性、低污染性、廣泛分布性等特點

C．生物質能資源包括：森林能源、農作物秸稈、禽畜糞便、生活垃圾

D．“生物柴油”與“柴油”的化學成分相同

Se是人體必需微量元素，下列關于和的說法正確的是

A．和互為同素異形體           B．和互為同位素

C．和分別含有44和46個質子    D． 和都含有34個質子和中子