(2011·惠州市調研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為3mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時該平衡移動的方向為(　　)

A．向左移動　　　　　　　　           B．向右移動

C．不移動                            D．無法判斷

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)

A．自發(fā)反應一定是放熱反應

B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行

D．吸熱反應不能自發(fā)進行

(2011·泰州市聯考)合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：下列說法正確的是(　　)

A．t₁時升高了溫度                     B．t₂時使用了催化劑

C．t₃時降低了溫度                     D．t₄時增大了c(NH₃)

(2011·吉林省實驗中學�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是(　　)

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO₂的轉化率相等

C．第二次達平衡時SO₃的體積分數大于

D．達平衡時用O₂表示的反應速率為0.25mol·L^－1·min^－1

(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數K＝20 mol^－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現

可逆反應：3A(g) 3B(？)＋C(？)；ΔH>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(　　)

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C不可能都是氣體

可逆反應X＋YZ達到平衡時，下列各種說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，的比值減小，表明正反應是吸熱反應

B．增大壓強，平衡不移動，說明Y，Z都是氣體

C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉化率升高

D．若增大壓強，混合氣體的平均分子質量一定增加

在一定溫度下，將1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反應達到平衡后，測得CO₂的物質的量為0.6mol。然后再充入4 mol H₂O(g)，達到新的平衡后，CO₂的物質的量為(　　)

A．0.6 mol                          B．1mol

C．大于0.6 mol，小于1 mol           D．大于1mol

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n(H₂)比圖中d點的值小

(2011·北京東城測試)將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g)===cC(g)，1min時達到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol·L^－1，下列說法正確的是(　　)

A．化學計量數的關系：b<c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·L^－1·min^－1

D．若保持溫度和容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動