含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-       B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

下列說法正確的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al^3＋、NO、Cl^－、CO、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H₂B===H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－.關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是

A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

B．溶液中的離子濃度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(H₂B)

D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H^＋＋OH^－===H₂O

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶9　　　 　　　B．1∶1          C．1∶2          D．1∶4

常溫下，0.2mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－7 mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的電離程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－7  

D．由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的10⁶倍

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(K_sp)分別為6.3×10^－18、1.3×10^－36.常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是

A．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強(qiáng)

B．將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大濃度為1.3×10^－35 mol/L

C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋可以選用FeS作沉淀劑