最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H (CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]^＋[CB₁₁H₆Cl₆]^－.這個(gè)反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟下列一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相似，你認(rèn)為該反應(yīng)是

A．Mg  +  2HCl = MgCl₂ +  H₂↑     B．NaOH + HCl  = NaCl  + H₂O

C．NH₃  +  HCl = NH₄Cl             D．H₂O +CH₃COOHH₃O⁺+CH₃COO ^－

已知酸性：＞H₂CO₃＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=108 height=66 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/8/400988.png" > 的最佳方法是

A. 與稀H₂SO₄共熱后，加入足量NaOH溶液 

B. 與稀H₂SO₄共熱后，加入足量NaHCO₃溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO₂

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H₂SO₄

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是

A．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)                  

B．1mol咖啡鞣酸可與含8mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．分子式為C₁₆H₁₃O₉      

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

Li-I₂ 電池廣泛用于筆記本電腦、攝像機(jī)等，下列有關(guān)鋰電池工作原理的說(shuō)法中不正確的是

A．鋰在反應(yīng)中被還原           B．該電池總反應(yīng)式為：2Li+I₂=2LiI

C．鋰電池是一種高能電池        D．正極的電極反應(yīng)式為：I₂+2e^－=2I^－

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)  4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說(shuō)法正確的是

A．若為恒容容器，當(dāng)a∶b∶c為2∶2∶1時(shí)，平衡不移動(dòng)

B．若為恒容容器，當(dāng)a∶b =9∶10，且c=0時(shí)，達(dá)平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當(dāng)a∶b為9∶10，c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為(　　)kJ。         

A．0.4Q₁＋0.05Q₃     B．0.4Q₁＋0.05Q₂      

 C．0.4Q₁＋0.1Q₃     D．0.4Q₁＋0.1Q₂

短周期元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的電子式：____________________

（2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因：

_________________________________________________________________________

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：

_________________________________________________________________________

（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，且E與A相同，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：

_________________________________________________________________________

（4）若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么化合物D是_____________。

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫(xiě)出生成E的電極反應(yīng)式                                 ，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是                                                                            。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                  ，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是                                                。

（3）反應(yīng)⑥中若轉(zhuǎn)移1 mol e^—，則被還原的X是      mol。

（4）寫(xiě)出J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式                                     。

已知向FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                          。

從形式上看，Na₂SO₃和Na₂CO₃相似，那么Na₂SO₃和FeCl₃之間的反應(yīng)情況又如何呢？某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe^3＋＋3SO₃^2－＋6H₂O＝3Fe(OH)₃(膠體)＋3H₂SO₃； 為了弄清楚發(fā)生的是那一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)用品   Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸、試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是                        。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，溶液的顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質(zhì)是             。向紅褐色物質(zhì)中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察的現(xiàn)象是                                。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為：                           。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：                                 。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換用稀FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

由上述試驗(yàn)得出的結(jié)論是                                    。

芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在一定條件下有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，1 mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H₂，若1 mol C與NaHCO₃完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1 mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱是           ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。

（2）反應(yīng)④的基本類型是      反應(yīng)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是                

                 。

（3）與C取代基位置相同，既能與FeCl₃溶液顯色、又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、             

                                                 。

（4）現(xiàn)有C和E的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O₂        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若生成CO₂ a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、H₂O b g，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計(jì)算式為：              。