下列有關離子的檢驗方法一定正確的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag^＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e^2＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO₃^2-

D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K^＋

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na^＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為

       A．2.93 g               B．5.85 g              C．6.56g              D．無法確定

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是

    A．最終得到白色沉淀和無色溶液

    B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

    C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質的量為0.02 mol

D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為0.10 mol/L

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是

       A．濾液中一定有Fe（NO₃）₃

       B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

       C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

       D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L      B．0.25mol/L       C．0.45mol/L      D．0.9mol/L

(10分).已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/p>

① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g；④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產生氣體為止，⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g；⑦ 重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為d g。

回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

(1)裝置中干燥管B的作用是                   

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將        (填偏高.偏低或不變)

(3)步驟⑤的目的是               

(4)步驟⑦的目的是               

(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為            

（9分）下圖各物質中，A、B、C是常見金屬單質，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

   （1）寫出：H的化學式_________，B的化學式            

   （2）寫出有關反應的離子方程式：

反應①_____________________________________________________

反應②_____________________________________________________

反應③______________________________________________________

   （3）判斷反應③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________

（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為_______，A溶液與B溶液反應的離子方程式為____________________________________。

（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________

（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為_______________________________________________________。 

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為________________________________________。

（5分）根據(jù)反應8NH₃+ 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ,回答下列問題：

(1) 還原劑是         （寫化學式）；

(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目；

（3）當反應中轉移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升

(9分) 將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm^-3的氨水。

（1）該氣體的物質的量=         mol；溶液的體積=           L；

所得氨水的物質的量濃度=          mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產生白色沉淀的質量是  g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為          mol·L^-1