(5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                  。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                    。

 (2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

   2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=          。

(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0   試回答下列問題：

(1)若起始時c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           

(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）=c（CO₂）=1 mol·L^-1， c（H₂）=1.5 mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （選填“是”與“否”），此時v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)平衡時若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），

平衡       移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g)4C(g)    H＞0  達到平衡時，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是             

①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓    ③升溫     ④使用催化劑

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁      m ₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（10分）(1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            

（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列順序是                    

  ①0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液 

③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（3）在25℃時，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為                    

（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈  性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

（4分）25℃時，如果取0.5mol/LHA溶液與0.5mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得pH=10。試回答以下問題：

(1)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

(2)用方程式解釋為什么混合后溶液的pH﹥7                            

(3)求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(A^-)+c(HA)=           mol/L； c(OH^-)-c(HA)=               mol/L。

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

④重復(fù)以上過程2次。

 試回答下列問題：

(1)應(yīng)將NaOH溶液注入下圖中的    （選填“左”或“右”）中。

(2)該小組在步驟①中的錯是                         ，

由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。

(3)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL。

(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是        ，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點？                  。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積      （  ）

       A．等于100mL           B．小于100mL    

C．大于100mL             D．等于 mL

以下說法正確的是（  ）

A．還原劑中必定有一種元素被氧化

B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低

D．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（   ）

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－              B．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－  

C．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃    D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺