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把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中,可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是 ( )
A.加入適量FeCl3溶液 B.加入適量KNO3溶液
C.加入適量的K2CO3溶液 D.加入適量Na2SO4溶液
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放熱反應(yīng)2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) 達(dá)平衡后,若分別采取下列措施:
①增大壓強(qiáng) ②減小NO2的濃度 ③增大NO濃度 ④降低溫度 ⑤加入催化劑,能使平衡正向移動(dòng),且NO轉(zhuǎn)化率提高的是 ( )
A.①②④ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
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如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是 ( )
A.若杠桿由絕緣體材料制成,一段時(shí)間后,
杠桿一定B端高A端低
B.若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時(shí)間后,
杠桿一定B端高A端低
C.若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時(shí)間后,
杠桿一定A端高B端低
D.杠桿一定A端高B端低,與其材質(zhì)無關(guān)
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工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工業(yè)鹽酸,流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí),獲取電能,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯(cuò)誤的是 ( )
A.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B.通入氫氣的電極為原電池的正極
C.電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)
D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e- == 2Cl―
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電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ( )
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
C.鉛蓄電池工作時(shí)Pb在負(fù)極被氧化
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下說法正確的是 ( )
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-3e- = Fe3+
B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e- = 4OH-
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D. 鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分更容易腐蝕
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如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí),下列說法不正確的是
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲 = V乙
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2+ + 2e- Cu,
乙中負(fù)極:Mg-2e- Mg2+
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CuI是一種不溶于水的白色固體,它可由反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2而得到�,F(xiàn)用銅片、石墨作電極,電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況,通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀,同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅,陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是 ( )
①銅片做陰極,石墨做陽極 ②銅片做陽極,石墨做陰極
③陽極有氧氣生成 ④陰極有氫氣生成
⑤白色沉淀在陽極附近生成 ⑥白色沉淀在陰極附近生成
⑦陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是2Cu+4I――4e-=2CuI↓+I(xiàn)2 碘遇淀粉變藍(lán)
⑧陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑,O2將I-氧化為I2,碘遇淀粉變藍(lán)
A.只有②④⑤⑦ B.只有①④⑥⑦ C.只有②③⑤⑧ D.只有①③⑥⑧
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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
25℃時(shí)初始濃度/mo1·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
25℃時(shí)平衡濃度/mo1·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
50℃時(shí)平衡濃度/mo1·L-1 | 0.06 | 0.08 | 0.08 |
下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),X濃度減小
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
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