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(12分)經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是C2H6O,由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。
為測定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請(qǐng)甲、乙兩位同學(xué)直接利用如圖給定裝置開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)。
(1)學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表:
乙醇的物質(zhì)的量/mol | 氫氣的體積/L |
0.10 | 1.12(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為 (用Ⅰ、Ⅱ表示),理由為
,
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60 g 乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)水的體積作為生成的H2體積,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及乙同學(xué)讀數(shù)造成的誤差,那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認(rèn)為正確嗎? (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)說明你判斷的理由 。
(3)實(shí)驗(yàn)后,兩名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手,對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論,如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol,那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是 n(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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(10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?u> 。
(2)金屬銅與濃硝酸反應(yīng): 。
(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng): 。
(4)將二氧化硫氣體通入氯水中: 。
(5)碳酸氫鈉受熱分解: 。
(6)苯與液溴在鐵催化作用下反應(yīng): 。
(7)酒精在空氣中點(diǎn)燃: 。
(8)溴乙烷與熱的氫氧化鈉水溶液反應(yīng): 。
(9)苯酚與溴水反應(yīng): 。
(10)將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中: 。
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下列敘述正確的是 ( )
A.純堿和燒堿都屬于堿 | B.氨水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) |
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 | D.凡是能電離出H+的化合物都叫做酸 |
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根據(jù)鈉與水(滴有酚酞溶液)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能得出的結(jié)論是 ( )
A.鈉的密度比水小 | B.鈉的硬度小 |
C.鈉很活潑,易與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) | D.鈉的熔點(diǎn)低 |
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下列敘述正確的是 ( )
A.將73gHCl溶于水中配成1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L |
B.水的摩爾質(zhì)量是18g |
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8L H2O和1.8L NH3 所含分子個(gè)數(shù)相同 |
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下列離子方程式中,書寫不正確的是 ( )
A.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液:Ag+ + Cl- = AgCl↓ |
B.把金屬鈉放入水中:Na + 2H2O =" Na+" +2OH- + H2 |
C.將氯水加入碘化鉀溶液中:Cl2 + 2I- ="" 2Cl- + I2 |
D.鹽酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ =" Ca2+" + CO2↑ + H2O |
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下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是 ( )
A.根據(jù)物質(zhì)的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物 |
B.通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比較不同金屬的活潑性強(qiáng)弱 |
C.根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實(shí),說明鐵銹主要成分是酸性氧化物 |
D.打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞,觀察現(xiàn)象,了解鹽酸的某些物理性質(zhì) |
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下列說法中正確的是
A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
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將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鐵粉和硫粉在常溫下能自發(fā)反應(yīng)
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量
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