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在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g ) nB(g) 達(dá)到平衡后,保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積(V)時,B的濃度變化如圖所示,以下判斷正確的是
A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.化學(xué)計量數(shù):m>n
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一定溫度和壓強(qiáng)下,下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0(曲線Ⅰ)
(2)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g);ΔH>0(曲線Ⅱ)
(3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);ΔH>0(曲線Ⅲ)
則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是
A.平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度
B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)
C.平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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(14分)化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質(zhì)基礎(chǔ),而且為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。
(1)蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),是日常膳食的重要組成部分。下列食物:①黃瓜
②大豆 ③淀粉 ④雞蛋 ⑤葡萄干,其中富含蛋白質(zhì)的是
(填序號)。
(2)鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料,但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人,造成鋼鐵銹蝕的主要原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在電化學(xué)腐蝕中,水膜酸性較弱或呈中性時,發(fā)生吸氧腐蝕,其電極反應(yīng)為:正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極: 。水膜酸性較強(qiáng)時,發(fā)生析氫腐蝕,其電極反應(yīng)為:正極:________________ _ 。
(3)生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都屬于 (填“金屬材料”或“無機(jī)非金屬材料”和“高分子合成材料”),其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是 。材料常常成為一個時代的標(biāo)志,如陶器時代、青銅器時代、鐵器時代。在信息時代,你認(rèn)為信息技術(shù)的關(guān)鍵材料的的化學(xué)式是 。
(4) 碳酸氫鈉是常見的疏松劑和抗酸藥,請寫出作抗酸藥時的離子方程式
.
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(15分)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫,當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵�,放�?56.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的電子式:肼___________________,過氧化氫______________ 。
(2)寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式:________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時,放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是:_____________________________________________________________________。
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(9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
A.Na+(g)+Cl-(g)―→NaCl(s);△Q
B.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1
C.Na(s)―→Na(g);△Q2
D.Na(g)-e-―→Na+(g);△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g);△Q4
F.Cl(g)+e-―→Cl-(g);△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________
(2)可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) ??cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中,2min后,測得容器中A的濃度為x mol·L-1,以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為__________ __。
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(12分)將化學(xué)知識系統(tǒng)化,有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識和理解。
資料1:化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2:化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
資料3:化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、1.01×105Pa)下,由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。
根據(jù)以上資料回答下列問題:
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
__________________(選填“A”、“B”或“C”);
(2)圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
___________________________________________;
(3) 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示,則上表中
X=_______________________________。
(4)圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。
請你歸納:非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)
之間的關(guān)系:_____________________________________。
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(10分)t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同) 。
A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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“垃圾是放錯了位置的資源”,應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于
A.單質(zhì) B.有機(jī)物 C.氧化物 D.無機(jī)物
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